问题：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
B. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA/11.2
C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA
D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键
参考答案：
A
解析：HF的沸点是19.5℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，无法计算2.24 L HF的物质的量，A说法错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1molCnH2n中含有的中子数是6nmol，所以n=V/22.4L•mol-1×6n=3VnNA/11.2mol,B说法正确；根据NH4++OH-=Np↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+转变成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的数目为NA，C说法正确；60g SiO2是1mol SiO2，1mol
解析：HF的沸点是19.5℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，无法计算2.24 L HF的物质的量，A说法错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1molCnH2n中含有的中子数是6nmol，所以n=V/22.4L•mol-1×6n=3VnNA/11.2mol,B说法正确；根据NH4++OH-=Np↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+转变成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的数目为NA，C说法正确；60g SiO2是1mol SiO2，1mol
SiO2有4molSi-O键，12g金刚石是1mol金刚石，1mol金刚石含2molC-C键，所以D说法正确；本题选项是A
● 参考解析
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